Төрөл бүрийн электрон баланс, чийгийн анализатор, вискозиметр, жин хэмжүүрийн багаж хэрэгслийн мэргэжлийн үйлдвэрлэл, борлуулалт.
weighinginstru@gmail.com

Кассет чийгийн анализаторын ажиллах арга

2020/05/22
Таны лавлагаа илгээнэ үү

Чийгийн анализатор үйлдвэрлэгчэнэ мэдээг та бүхэндээ хүргэж байна.

Карл Фишерийн чийгийн анализаторын өндөр нарийвчлалтай стандарт поршений төрлийн бюретка ба тархалтын эсрэг титрлэлтийн толгой нь өндөр нарийвчлалтай потенциометрийн титрлэлтийг хангадаг. Бюретка нь түлхэх боломжтой загвар нь түүнийг хүссэн үедээ хялбар бөгөөд хурдан солих боломжийг олгодог.

-ийн зарчим Чийгийн анализатор

1.1935 онд Карл-Фишер (КарлФишер) анх удаа багтаамжийн шинжилгээ ашиглан чийгийг хэмжих аргыг санал болгосон бөгөөд энэ арга нь GB6283 "Химийн бүтээгдэхүүний чийгийн агууламжийг тодорхойлох"-д харааны арга юм. Харааны арга нь зөвхөн өнгөгүй шингэн бодисын чийгийг хэмжих боломжтой. Дараа нь энэ нь цахилгаан эрчим хүчний арга болж хөгжсөн. Шинжлэх ухаан, технологи хөгжихийн хэрээр кулон тоолуур болон эзэлхүүний аргыг хослуулан кулон аргыг нэвтрүүлж байна. Энэ арга нь GB7600 "Ажиллаж буй трансформаторын тосны чийгийн агууламжийг тодорхойлох (Куломын арга)"-ын туршилтын арга юм. Ангилалын харааны арга ба цахилгааны аргыг хамтад нь эзлэхүүний арга гэж нэрлэдэг. Карл Фишерийн аргыг Карл Фишерийн эзэлхүүний арга, Карл Фишер Кулоны арга гэсэн хоёр аргад хуваадаг. Энэ хоёр аргыг олон улс оронд стандарт шинжилгээний арга болгон тогтоосон бөгөөд бусад аналитик арга, хэмжих хэрэгслийг тохируулахад ашигладаг.

2. Карл Фишерийн Кулометрийн арга нь чийгийг тодорхойлох цахилгаан химийн арга юм. Уг зарчим нь багажийн электролитийн эс дэх Карл Фишерийн урвалж тэнцвэрт байдалд хүрэх үед ус агуулсан дээжийг шахаж, пиридин байлцуулан хүн орхоодой болон иод, хүхрийн давхар исэл, пиридин гидроиодат, пиридин метил сульфат зэрэг исэлдэх урвал үүсдэг. ба метанол. Хэрэглэсэн иод нь анодын электролизийн үед үүсдэг бөгөөд ингэснээр исэлдэлтийн урвал нь ус бүрэн дуусах хүртэл үргэлжилнэ. Фарадейгийн электролизийн хуулийн дагуу электролизийн явцад үүссэн иод нь электролизийн явцад зарцуулсан цахилгааны хэмжээтэй пропорциональ байна.

Хариулт нь дараах байдалтай байна.

Анод: 2I--2e→I2

Катод: I2+2e→2би-

2H++2e→H2↑

1 моль иодыг 1 моль хүхрийн давхар ислийг исэлдүүлэхийн тулд 1 моль ус шаардагдахыг дээрх урвалаас харж болно. Тиймээс энэ нь 1 моль иод ба 1 моль усны эквивалент урвал юм, өөрөөр хэлбэл электролитийн иодын цахилгааны хэмжээ нь электролизжүүлсэн усны цахилгааны хэмжээтэй тэнцүү байна. 1 моль иодын электролизийн хувьд 2 шаардлагатай×96493 кулон цахилгаан, 1 миллимол усыг электролиз хийхэд 96493 милликулон цахилгаан шаардагдана.

Таны лавлагаа илгээнэ үү