Кассет чийгийн анализаторын ажиллах арга

Чийгийн анализатор үйлдвэрлэгч энэхүү мэдээг та бүхэнд танилцуулж байна.

Карл Фишерийн чийгийн анализаторын өндөр нарийвчлалтай стандарт поршень хэлбэрийн бюретк болон диффузийн эсрэг титрлэлтийн толгой нь өндөр нарийвчлалтай потенциометрийн титрлэлтийг хангадаг. Бюреткийн түлхэх загвар нь хүссэн үедээ солиход хялбар бөгөөд хурдан болгодог.

Чийгийн анализаторын зарчим

1935 оны 1-р сард Карл-Фишер (KarlFischer) анх багтаамжийн шинжилгээ ашиглан чийгийг хэмжих аргыг санал болгосон бөгөөд энэ арга нь GB6283 "Химийн бүтээгдэхүүн дэх чийгийн агууламжийг тодорхойлох нь" номонд заасан харааны арга юм. Харааны арга нь зөвхөн өнгөгүй шингэн бодисын чийгийг хэмжиж чаддаг. Хожим нь энэ нь цахилгааны арга болж хөгжсөн. Шинжлэх ухаан, технологийн хөгжлөөр кулон тоолуур болон эзлэхүүний аргыг хослуулан кулонын аргыг нэвтрүүлсэн. Энэ арга нь GB7600 "Трансформаторын тосны ашиглалтын үеийн чийгийн агууламжийг тодорхойлох нь (Кулонын арга)" номонд заасан туршилтын арга юм. Ангиллын харааны арга болон цахилгааны аргыг нийтдээ эзлэхүүний арга гэж нэрлэдэг. Карл Фишерийн аргыг хоёр аргад хуваадаг: Карл Фишерийн эзлэхүүний арга болон Карл Фишерийн Кулонын арга. Хоёр аргыг олон оронд стандарт аналитик арга болгон тогтоосон бөгөөд бусад аналитик арга болон хэмжих хэрэгслийг тохируулахад ашигладаг.

2. Карл Фишерийн кулонометрийн арга нь чийгийг тодорхойлох электрохимийн арга юм. Зарчим нь багажны электролитийн элемент дэх Карл Фишерийн урвалж тэнцвэрт байдалд хүрэхэд ус агуулсан дээжийг шахаж, хүн орхоодой ба иод, хүхрийн давхар исэл, пиридин гидроиодат ба пиридин метил сульфатын исэлдэлтийн урвалыг пиридин ба метанолын дэргэд үүсгэдэг. Хэрэглэсэн иод нь анодын электролизийн үед үүсдэг тул исэлдэлтийн урвал нь ус бүрэн дуустал үргэлжилдэг. Фарадейгийн электролизийн хуулийн дагуу электролизийн үр дүнд үүссэн иод нь электролизийн үед хэрэглэсэн цахилгааны хэмжээтэй пропорциональ байна.

Урвал дараах байдалтай байна:

Анод: 2I--2e→I2

Катод: I2+2e→2I-

2H++2e→H2↑

Дээрх урвалаас харахад 1 моль иодыг 1 моль хүхрийн давхар ислийг исэлдүүлэхэд 1 моль ус шаардлагатай. Тиймээс энэ нь 1 моль иод ба 1 моль усны эквивалент урвал юм, өөрөөр хэлбэл электролитийн иодын цахилгаан эрчим хүчний хэмжээ нь электролизжүүлсэн усны цахилгаан эрчим хүчний хэмжээтэй тэнцүү байна. 1 моль иодын электролизд 2×96493 кулон цахилгаан, 1 миллимоль усны электролизд 96493 милликулон цахилгаан шаардлагатай.