Принцип работы кассетного анализатора влажности

Производитель анализаторов влажности представляет вам эту новость.

Высокоточная стандартная поршневая бюретка и антидиффузионная титрационная головка анализатора влажности Карла Фишера обеспечивают высокоточное потенциометрическое титрование. Конструкция бюретки с быстроразъемным соединением позволяет легко и быстро заменить ее в любое время.

Принцип работы анализатора влажности

В 1935 году Карл-Фишер (KarlFischer) впервые предложил метод измерения влажности с помощью емкостного анализа. Этот метод является визуальным методом, описанным в стандарте GB6283 «Определение влажности в химических продуктах». Визуальный метод позволяет измерять влажность только бесцветных жидких веществ. Позже он развился в электрический метод. С развитием науки и техники кулонометр и объемный метод были объединены для создания кулонометрического метода. Этот метод является методом испытаний, описанным в стандарте GB7600 «Определение влажности трансформаторного масла в рабочем состоянии (кулонометрический метод)». Визуальный и электрический методы в совокупности называются объемным методом. Метод Карла-Фишера делится на два метода: объемный метод Карла-Фишера и кулонометрический метод Карла-Фишера. Оба метода установлены в качестве стандартных аналитических методов во многих странах и используются для калибровки других аналитических методов и измерительных приборов.

2. Кулонометрический метод Карла Фишера — это электрохимический метод определения влажности. Принцип его работы заключается в том, что когда реагент Карла Фишера в электролитической ячейке прибора достигает равновесия, вводится образец, содержащий воду, и в присутствии пиридина и метанола происходит окислительно-восстановительная реакция женьшеня с йодом, диоксидом серы, гидройодатом пиридина и метилсульфатом пиридина. Потребленный йод образуется при анодном электролизе, так что окислительно-восстановительная реакция продолжается до полного удаления воды. Согласно закону Фарадея об электролизе, количество йода, образующегося при электролизе, пропорционально количеству электроэнергии, потребляемой в процессе электролиза.

Реакция протекает следующим образом:

Анод: 2I--2e→I2

Катод: I2+2e→2I-

2H++2e→H2↑

Из приведенной выше реакции видно, что для окисления 1 моля диоксида серы требуется 1 моль воды. Следовательно, это эквивалентная реакция 1 моля йода и 1 моля воды, то есть количество электроэнергии, затрачиваемой на электролиз йода, эквивалентно количеству электроэнергии, затрачиваемой на электролиз воды. Для электролиза 1 моля йода требуется 2×96493 кулона электроэнергии, а для электролиза 1 миллимоля воды — 96493 милликулона электроэнергии.