Paraan ng Operasyon ng Cassette Moisture Analyzer

Ipinakikilala sa inyo ng Tagagawa ng Moisture Analyzer ang balitang ito.

Tinitiyak ng high-precision standard piston-type burette at anti-diffusion titration head ng Karl Fischer moisture analyzer ang high-precision potentiometric titration. Ginagawang madali at mabilis palitan ng push-fit design ang burette anumang oras.

Prinsipyo ng Moisture Analyzer

Noong 1935, unang iminungkahi ni Karl-Fischer (KarlFischer) ang paraan ng pagsukat ng kahalumigmigan gamit ang capacity analysis. Ang pamamaraang ito ay ang visual na pamamaraan sa GB6283 na "Pagtukoy ng Nilalaman ng Kahalumigmigan sa mga Produktong Kemikal". Ang visual na pamamaraan ay maaari lamang masukat ang kahalumigmigan ng mga walang kulay na likidong sangkap. Kalaunan, ito ay umunlad sa paraan ng kuryente. Kasabay ng pag-unlad ng agham at teknolohiya, ang coulomb counter at ang paraan ng volume ay pinagsama upang ipakilala ang paraan ng coulomb. Ang pamamaraang ito ang paraan ng pagsubok sa GB7600 na "Pagtukoy ng Nilalaman ng Kahalumigmigan ng Langis ng Transformer sa Operasyon (Paraan ng Coulomb)". Ang visual na pamamaraan ng pag-uuri at ang paraan ng kuryente ay sama-samang tinatawag na paraan ng volume. Ang paraan ng Karl Fischer ay nahahati sa dalawang paraan: ang paraan ng volume ng Karl Fischer at ang paraan ng Karl Fischer Coulomb. Ang parehong pamamaraan ay itinatag bilang mga pamantayang pamamaraan ng pagsusuri sa maraming bansa, at ginagamit upang i-calibrate ang iba pang mga pamamaraan ng pagsusuri at mga instrumento sa pagsukat.

2. Ang pamamaraang Karl Fischer Coulometric ay isang electrochemical na pamamaraan para sa pagtukoy ng moisture. Ang prinsipyo ay kapag ang Karl Fischer reagent sa electrolytic cell ng instrumento ay umabot sa equilibrium, ang sample na naglalaman ng tubig ay ini-inject, ang redox reaction ng ginseng at iodine, sulfur dioxide, at pyridine hydroiodate at pyridine methyl sulfate ay nabubuo sa presensya ng pyridine at methanol. Ang natupok na iodine ay nalilikha sa anode electrolysis, kaya ang redox reaction ay nagpapatuloy hanggang sa tuluyang maubos ang tubig. Ayon sa batas ng electrolysis ni Faraday, ang iodine na nalilikha ng electrolysis ay proporsyonal sa dami ng kuryenteng natupok sa panahon ng electrolysis.

Ang reaksyon ay ang mga sumusunod:

Anod: 2I--2e→I2

Katod: I2+2e→2I-

2H++2e→H2↑

Makikita mula sa reaksyon sa itaas na ang 1 mole ng iodine ay nangangailangan ng 1 mole ng tubig upang ma-oxidize ang 1 mole ng sulfur dioxide. Samakatuwid, ito ay katumbas na reaksyon ng 1 mole ng iodine at 1 mole ng tubig, ibig sabihin, ang dami ng kuryente para sa electrolytic iodine ay katumbas ng dami ng kuryente para sa electrolyzed water. Ang electrolysis ng 1 mole ng iodine ay nangangailangan ng 2×96493 coulombs ng kuryente, at ang electrolysis ng 1 millimole ng tubig ay nangangailangan ng 96493 millicoulon ng kuryente.