Modalità di funzionamento dell'analizzatore di umidità a cassetta

Il produttore di analizzatori di umidità vi comunica questa novità.

La buretta a pistone standard ad alta precisione e la testa di titolazione antidiffusione dell'analizzatore di umidità Karl Fischer garantiscono una titolazione potenziometrica di alta precisione. Il design a innesto rapido della buretta ne facilita e velocizza la sostituzione in qualsiasi momento.

Principio dell'analizzatore di umidità

Nel 1935 Karl Fischer propose per la prima volta il metodo di misurazione dell'umidità tramite analisi capacitiva. Questo metodo, denominato metodo visivo, è descritto nella norma GB6283 "Determinazione del contenuto di umidità nei prodotti chimici". Il metodo visivo permetteva di misurare l'umidità solo di sostanze liquide incolori. Successivamente, si è evoluto nel metodo elettrico. Con lo sviluppo della scienza e della tecnologia, il contatore Coulomb e il metodo volumetrico sono stati combinati per dare origine al metodo Coulomb. Questo metodo è descritto nella norma GB7600 "Determinazione del contenuto di umidità dell'olio per trasformatori in esercizio (metodo Coulomb)". La classificazione del metodo visivo e del metodo elettrico è collettivamente denominata metodo volumetrico. Il metodo di Karl Fischer si suddivide in due metodi: il metodo volumetrico di Karl Fischer e il metodo Coulomb di Karl Fischer. Entrambi i metodi sono stati riconosciuti come metodi analitici standard in molti paesi e vengono utilizzati per calibrare altri metodi analitici e strumenti di misura.

2. Il metodo coulometrico di Karl Fischer è un metodo elettrochimico per la determinazione dell'umidità. Il principio si basa sul fatto che, quando il reagente di Karl Fischer nella cella elettrolitica dello strumento raggiunge l'equilibrio, viene iniettato il campione contenente acqua. In presenza di piridina e metanolo, si verifica una reazione redox tra il ginseng e lo iodio, che genera anidride solforosa, iodato di piridina e metilsolfato di piridina. Lo iodio consumato viene prodotto all'anodo durante l'elettrolisi, in modo che la reazione redox continui fino al completo esaurimento dell'acqua. Secondo la legge di Faraday sull'elettrolisi, la quantità di iodio prodotta dall'elettrolisi è proporzionale alla quantità di elettricità consumata durante il processo.

La reazione è la seguente:

Anodo: 2I--2e→I2

Catodo: I2+2e→2I-

2H++2e→H2↑

Come si evince dalla reazione sopra riportata, 1 mole di iodio richiede 1 mole di acqua per ossidare 1 mole di anidride solforosa. Pertanto, si tratta di una reazione equivalente tra 1 mole di iodio e 1 mole di acqua, ovvero la quantità di elettricità necessaria per l'elettrolisi dello iodio è equivalente alla quantità di elettricità necessaria per l'elettrolisi dell'acqua. L'elettrolisi di 1 mole di iodio richiede 2 × 96493 coulomb di elettricità, mentre l'elettrolisi di 1 millimole di acqua richiede 96493 millicoulomb di elettricità.