कैसेट नमी विश्लेषक की संचालन विधि

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नमी विश्लेषक का सिद्धांत

1935 में कार्ल फिशर (KarlFischer) ने सर्वप्रथम संधारण विश्लेषण विधि द्वारा नमी मापने का तरीका प्रस्तावित किया। यह विधि GB6283 "रासायनिक उत्पादों में नमी की मात्रा का निर्धारण" में वर्णित दृश्य विधि है। दृश्य विधि से केवल रंगहीन तरल पदार्थों की नमी मापी जा सकती थी। बाद में, इसका विकास विद्युत विधि के रूप में हुआ। विज्ञान और प्रौद्योगिकी के विकास के साथ, कूलम्ब काउंटर और आयतन विधि को मिलाकर कूलम्ब विधि विकसित की गई। यह विधि GB7600 "परिचालन में ट्रांसफार्मर तेल की नमी की मात्रा का निर्धारण (कूलम्ब विधि)" में वर्णित परीक्षण विधि है। दृश्य विधि और विद्युत विधि को सामूहिक रूप से आयतन विधि कहा जाता है। कार्ल फिशर विधि को दो विधियों में विभाजित किया गया है: कार्ल फिशर आयतन विधि और कार्ल फिशर कूलम्ब विधि। दोनों विधियों को कई देशों में मानक विश्लेषणात्मक विधियों के रूप में स्थापित किया गया है, और इनका उपयोग अन्य विश्लेषणात्मक विधियों और मापन उपकरणों के अंशांकन के लिए किया जाता है।

2. कार्ल फिशर कूलॉमेट्रिक विधि नमी निर्धारित करने की एक विद्युत रासायनिक विधि है। इसका सिद्धांत यह है कि जब उपकरण के इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में कार्ल फिशर अभिकर्मक संतुलन में पहुँच जाता है, तो जल युक्त नमूना इंजेक्ट किया जाता है। पाइरिडीन और मेथनॉल की उपस्थिति में जिनसेंग और आयोडीन की रेडॉक्स अभिक्रिया होती है, जिससे सल्फर डाइऑक्साइड, पाइरिडीन हाइड्रोआयोडेट और पाइरिडीन मिथाइल सल्फेट उत्पन्न होते हैं। एनोड इलेक्ट्रोलाइसिस में खपत आयोडीन का उत्पादन होता है, जिससे रेडॉक्स अभिक्रिया तब तक जारी रहती है जब तक कि सारा पानी समाप्त न हो जाए। फैराडे के इलेक्ट्रोलाइसिस के नियम के अनुसार, इलेक्ट्रोलाइसिस द्वारा उत्पादित आयोडीन, इलेक्ट्रोलाइसिस के दौरान खपत हुई बिजली की मात्रा के समानुपाती होती है।

प्रतिक्रिया इस प्रकार है:

एनोड: 2I--2e→I2

कैथोड: I2+2e→2I-

2H++2e→H2↑

उपरोक्त अभिक्रिया से यह स्पष्ट है कि 1 मोल आयोडीन को 1 मोल सल्फर डाइऑक्साइड के ऑक्सीकरण के लिए 1 मोल जल की आवश्यकता होती है। अतः, यह 1 मोल आयोडीन और 1 मोल जल की समतुल्य अभिक्रिया है, अर्थात् आयोडीन के विद्युत अपघटन के लिए आवश्यक विद्युत की मात्रा जल के विद्युत अपघटन के लिए आवश्यक विद्युत की मात्रा के समतुल्य है। 1 मोल आयोडीन के विद्युत अपघटन के लिए 2×96493 कूलम्ब विद्युत की आवश्यकता होती है, और 1 मिलीमोल जल के विद्युत अपघटन के लिए 96493 मिलीकूलॉन विद्युत की आवश्यकता होती है।