Mode de fonctionnement de l'analyseur d'humidité à cassette

Le fabricant d'analyseurs d'humidité vous présente cette information.

L'analyseur d'humidité Karl Fischer est équipé d'une burette à piston standard de haute précision et d'une tête de titrage anti-diffusion, garantissant un titrage potentiométrique de haute précision. Son système de fixation par simple pression permet un remplacement facile et rapide de la burette.

Principe de l'analyseur d'humidité

En janvier 1935, Karl Fischer proposa pour la première fois une méthode de mesure de l'humidité par analyse capacitive. Cette méthode, dite visuelle, est décrite dans la norme GB6283 « Détermination de la teneur en humidité des produits chimiques ». Elle ne permettait de mesurer l'humidité que des liquides incolores. Par la suite, elle a évolué vers une méthode électrochimique. Avec le développement des sciences et des technologies, la méthode de Coulomb a été combinée à la méthode volumétrique. Cette dernière est décrite dans la norme GB7600 « Détermination de la teneur en humidité de l'huile de transformateur en fonctionnement (méthode de Coulomb) ». La méthode visuelle et la méthode électrochimique sont regroupées sous le terme de méthode volumétrique. La méthode de Karl Fischer se divise en deux variantes : la méthode volumétrique et la méthode de Coulomb. Ces deux méthodes sont reconnues comme méthodes d'analyse normalisées dans de nombreux pays et servent à l'étalonnage d'autres méthodes d'analyse et instruments de mesure.

2. La méthode coulométrique de Karl Fischer est une méthode électrochimique de dosage de l'humidité. Son principe repose sur l'injection d'un échantillon aqueux lorsque le réactif de Karl Fischer atteint l'équilibre dans la cellule électrolytique de l'appareil. La réaction d'oxydoréduction entre le réactif de Karl Fischer et l'iode produit du dioxyde de soufre, ainsi que de l'iodure de pyridine et du sulfate de méthyle de pyridine, en présence de pyridine et de méthanol. L'iode consommé est produit par électrolyse à l'anode, et la réaction se poursuit jusqu'à épuisement complet de l'eau. Conformément à la loi de Faraday, la quantité d'iode produite par électrolyse est proportionnelle à la quantité d'électricité consommée.

La réaction est la suivante :

Anode : 2I--2e→I2

Cathode : I2+2e→2I-

2H++2e→H2↑

On constate, d'après la réaction ci-dessus, qu'une mole d'iode nécessite une mole d'eau pour oxyder une mole de dioxyde de soufre. Il s'agit donc d'une réaction équivalente entre une mole d'iode et une mole d'eau ; autrement dit, la quantité d'électricité nécessaire à l'électrolyse de l'iode est équivalente à celle nécessaire à l'électrolyse de l'eau. L'électrolyse d'une mole d'iode requiert 2 × 96 493 coulombs d'électricité, tandis que l'électrolyse d'une millimole d'eau requiert 96 493 millicoulombs.