Pengeluaran profesional dan penjualan pelbagai neraca elektronik, penganalisis lembapan, viskometer dan pengilang instrumen makmal bagi instrumen pengukur berat..
Bahasa
Pengeluaran profesional dan penjualan pelbagai neraca elektronik, penganalisis lembapan, viskometer dan pengilang instrumen makmal bagi instrumen pengukur berat..
Pengilang Penganalisis Kelembapanmemperkenalkan berita ini kepada anda.
Buret jenis omboh standard ketepatan tinggi dan kepala pentitratan anti-resapan penganalisis kelembapan Karl Fischer memastikan pentitratan potensiometri ketepatan tinggi. Reka bentuk push-fit buret menjadikannya mudah dan cepat untuk diganti pada bila-bila masa.
Prinsip Penganalisis Kelembapan
Pada tahun 1.1935 Karl-Fischer (KarlFischer) mula-mula mencadangkan kaedah mengukur kelembapan menggunakan analisis kapasiti, kaedah ini adalah kaedah visual dalam GB6283 "Penentuan Kandungan Lembapan dalam Produk Kimia". Kaedah visual hanya boleh mengukur kelembapan bahan cecair tidak berwarna. Kemudian, ia berkembang menjadi kaedah elektrik. Dengan perkembangan sains dan teknologi, pembilang coulomb dan kaedah volum digabungkan untuk memperkenalkan kaedah coulomb. Kaedah ini adalah kaedah ujian dalam GB7600 "Penentuan Kandungan Lembapan Minyak Transformer dalam Operasi (Kaedah Coulomb)". Kaedah visual klasifikasi dan kaedah elektrik secara kolektif dipanggil kaedah volum. Kaedah Karl Fischer terbahagi kepada dua kaedah: kaedah volum Karl Fischer dan kaedah Karl Fischer Coulomb. Kedua-dua kaedah telah ditetapkan sebagai kaedah analisis standard di banyak negara, dan digunakan untuk menentukur kaedah analisis dan instrumen pengukur yang lain.
2.Kaedah Karl Fischer Coulometrik ialah kaedah elektrokimia untuk menentukan kelembapan. Prinsipnya ialah apabila reagen Karl Fischer dalam sel elektrolitik instrumen mencapai keseimbangan, sampel yang mengandungi air disuntik, tindak balas redoks ginseng dan iodin, sulfur dioksida, dan piridin hidroiodat dan piridin metil sulfat dijana dengan kehadiran piridin. dan metanol. Iodin yang digunakan dihasilkan pada elektrolisis anod, supaya tindak balas redoks berterusan sehingga air habis sepenuhnya. Mengikut hukum elektrolisis Faraday, iodin yang dihasilkan oleh elektrolisis adalah berkadar dengan jumlah elektrik yang digunakan semasa elektrolisis.
Reaksinya adalah seperti berikut:
Anod: 2I--2e→I2
Katod: I2+2e→2Saya-
2H++2e→H2↑
Dari tindak balas di atas dapat dilihat bahawa 1 mol iodin memerlukan 1 mol air untuk mengoksidakan 1 mol sulfur dioksida. Oleh itu, ia adalah tindak balas setara 1 mol iodin dan 1 mol air, iaitu, jumlah elektrik untuk iodin elektrolitik adalah bersamaan dengan jumlah elektrik untuk air elektrolisis. Elektrolisis 1 mol iodin memerlukan 2×96493 coulomb elektrik, dan elektrolisis 1 milimol air memerlukan 96493 milicoulon elektrik.
Kami juga menyediakan neraca elektronik/ penimbang makmal dengan fungsi khas mengikut keperluan pelanggan.
