Kaedah Operasi Penganalisis Kelembapan Kaset

Pengilang Penganalisis Kelembapan memperkenalkan berita ini kepada anda.

Buret jenis omboh piawai berketepatan tinggi dan kepala titrasi anti-resapan pada penganalisis kelembapan Karl Fischer memastikan titrasi potensiometrik berketepatan tinggi. Reka bentuk tolak-pasang buret menjadikannya mudah dan cepat diganti pada bila-bila masa.

Prinsip Penganalisis Kelembapan

Pada tahun 1935, Karl-Fischer (KarlFischer) pertama kali mencadangkan kaedah mengukur kelembapan menggunakan analisis kapasiti. Kaedah ini adalah kaedah visual dalam GB6283 "Penentuan Kandungan Lembapan dalam Produk Kimia". Kaedah visual hanya boleh mengukur kelembapan bahan cecair tidak berwarna. Kemudian, ia berkembang menjadi kaedah elektrik. Dengan perkembangan sains dan teknologi, kaunter coulomb dan kaedah isipadu digabungkan untuk memperkenalkan kaedah coulomb. Kaedah ini adalah kaedah ujian dalam GB7600 "Penentuan Kandungan Lembapan Minyak Transformer dalam Operasi (Kaedah Coulomb)". Kaedah visual pengelasan dan kaedah elektrik secara kolektif dipanggil kaedah isipadu. Kaedah Karl Fischer dibahagikan kepada dua kaedah: kaedah isipadu Karl Fischer dan kaedah Karl Fischer Coulomb. Kedua-dua kaedah telah ditetapkan sebagai kaedah analisis standard di banyak negara, dan digunakan untuk menentukur kaedah analisis dan instrumen pengukur lain.

2. Kaedah Koulometrik Karl Fischer ialah kaedah elektrokimia untuk menentukan kelembapan. Prinsipnya ialah apabila reagen Karl Fischer dalam sel elektrolitik instrumen mencapai keseimbangan, sampel yang mengandungi air disuntik, tindak balas redoks ginseng dan iodin, sulfur dioksida, dan piridina hidroiodat dan piridina metil sulfat dihasilkan dengan kehadiran piridina dan metanol. Iodin yang digunakan dihasilkan pada elektrolisis anod, supaya tindak balas redoks berterusan sehingga air habis sepenuhnya. Menurut hukum elektrolisis Faraday, iodin yang dihasilkan oleh elektrolisis adalah berkadar dengan jumlah elektrik yang digunakan semasa elektrolisis.

Tindak balasnya adalah seperti berikut:

Anod: 2I--2e→I2

Katod: I2+2e→2I-

2H++2e→H2↑

Dapat dilihat daripada tindak balas di atas bahawa 1 mol iodin memerlukan 1 mol air untuk mengoksidakan 1 mol sulfur dioksida. Oleh itu, ia adalah tindak balas setara bagi 1 mol iodin dan 1 mol air, iaitu jumlah elektrik untuk iodin elektrolisis adalah bersamaan dengan jumlah elektrik untuk air yang dielektrolisis. Elektrolisis 1 mol iodin memerlukan 2×96493 coulomb elektrik, dan elektrolisis 1 milimol air memerlukan 96493 milikoulon elektrik.