Betriebsmethode des Kassetten-Feuchtigkeitsanalysators

2020/05/22
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Die hochpräzise Standard-Kolbenbürette und der Anti-Diffusions-Titrierkopf des Karl-Fischer-Feuchtebestimmers gewährleisten eine hochpräzise potentiometrische Titration. Durch das Push-Fit-Design der Bürette ist ein einfacher und schneller Austausch jederzeit möglich.

Prinzip von Feuchtigkeitsanalysator

1.1935 schlug Karl-Fischer (KarlFischer) erstmals die Methode zur Messung der Feuchtigkeit unter Verwendung der Kapazitätsanalyse vor, diese Methode ist die visuelle Methode in GB6283 "Bestimmung des Feuchtigkeitsgehalts in chemischen Produkten". Die visuelle Methode kann nur die Feuchtigkeit von farblosen flüssigen Substanzen messen. Später entwickelte sich daraus die Strommethode. Mit der Entwicklung von Wissenschaft und Technologie werden der Coulomb-Zähler und die Volumenmethode kombiniert, um die Coulomb-Methode einzuführen. Dieses Verfahren ist das Testverfahren in GB7600 "Bestimmung des Feuchtigkeitsgehalts von Transformatoröl im Betrieb (Coulomb-Verfahren)". Die visuelle Klassifikationsmethode und die Elektrizitätsmethode werden gemeinsam als Volumenmethode bezeichnet. Die Karl-Fischer-Methode wird in zwei Methoden unterteilt: die Karl-Fischer-Volumenmethode und die Karl-Fischer-Coulomb-Methode. Beide Verfahren haben sich in vielen Ländern als Standard-Analyseverfahren etabliert und werden zur Kalibrierung anderer Analyseverfahren und Messgeräte eingesetzt.

2.Die coulometrische Methode nach Karl Fischer ist eine elektrochemische Methode zur Feuchtigkeitsbestimmung. Das Prinzip besteht darin, dass, wenn das Karl-Fischer-Reagenz in der Elektrolysezelle des Instruments ein Gleichgewicht erreicht, die wasserhaltige Probe injiziert wird, die Redoxreaktion von Ginseng und Jod, Schwefeldioxid und Pyridinhydrojodat und Pyridinmethylsulfat in Gegenwart von Pyridin erzeugt wird und Methanol. Das verbrauchte Jod entsteht bei der Anodenelektrolyse, so dass die Redoxreaktion bis zur vollständigen Erschöpfung des Wassers andauert. Nach dem Faradayschen Gesetz der Elektrolyse ist das durch die Elektrolyse erzeugte Jod proportional zur während der Elektrolyse verbrauchten Strommenge.

Die Reaktion ist wie folgt:

Anode: 2I--2e→Ich2

Kathode: I2+2e→2I-

2H++2e→H2↑

Aus der obigen Reaktion ist ersichtlich, dass 1 Mol Jod 1 Mol Wasser benötigt, um 1 Mol Schwefeldioxid zu oxidieren. Daher ist es die äquivalente Reaktion von 1 Mol Jod und 1 Mol Wasser, dh die Elektrizitätsmenge für elektrolytisches Jod entspricht der Elektrizitätsmenge für elektrolysiertes Wasser. Die Elektrolyse von 1 Mol Jod erfordert 2×96493 Coulomb Elektrizität, und die Elektrolyse von 1 Millimol Wasser erfordert 96493 Millicoulon Elektrizität.

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